91, Protactinium (Pa)

gr. protos = vorher, vor dem Actinium

Redox-Verhalten:

         
  Ce Pr Nd  
  Th Pa U  
   
         
 
Oxidationsstufen: +3, +4, +5
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +5
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4, +5 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +3, +4, +5

Metallische Spannungsreihe (0/5):  
pH 0: -1.19 V pH 14: -2.07 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +3 Pa → Pa3+ + 3e- -1.5
0 ⇔ +4[1] Pa → Pa4+ + 4e- -1.4 Pa + 4OH- → Pa(OH)4 + 4e- -2.33
0 ⇔ +5[2] Pa + 3H2O → PaO3+ + 2H3O+ + 5e- -1.19 Pa + 5OH- → PaO(OH)3 + H2O + 5e- -2.07

+3 ⇔ +4 Pa3+ → Pa4+ + e- -1.4

+4 ⇔ +5[3] Pa4+ + 3H2O → PaO3+ + 2H3O+ + e- -0.05 Pa(OH)4 + OH- → PaO(OH)3 + H2O + e- -1.03

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Pa
(0)
Pa3+
(3)
Pa4+
(4)
PaO3+
(5)
 
Pa 0 -1.5 -1.475 -1.19  
Pa3+ -1.5 0 -1.4 -0.725  
Pa4+ -1.475 -1.4 0 -0.05  
PaO3+ -1.19 -0.725 -0.05 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Pa
(0)
Pa(OH)4
(4)
PaO(OH)3
(5)
 
Pa 0 -2.33 -2.07  
Pa(OH)4 -2.33 0 -1.03  
PaO(OH)3 -2.07 -1.03 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[3] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.