46, Palladium (Pd)

Planetoid Pallas

Thermodynamik:
         
  Co Ni Cu  
  Rh Pd Ag  
  Ir Pt Au  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 17.2
Verdampfungsenthalpie: 361.5
Sublimationsenthalpie: 378.7
   
Atomisierungsenthalpie: 378.2
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Ca−Pd[1] 353.5 ±1.8% 315   Y−Pd[1] 241 ±6.2% 329
Pd−H[1] 234 ±10.7% 170   Pd−B[1] 351.5 ±4.8% 223
Pd−C[1] 436   215   Pd−O[1] 238.1 ±5.3% 205
Pd−Al[1] 254.4 ±4.8% 260   Pd−Si[1] 261 ±4.6% 250
Pd−Ni[1] 140.9   263   Pd−Ge[1] 254.7 ±4.1% 259
Pd−Pd[1][2] 140   278   Pd−Pt[1] 191   275
Pd−Au[1] 142.7 ±14.7% 275   Ba−Pd[1] 221.8 ±2.3% 354
Ce−Pd[1] 319 ±6.6% 343    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[2] Original-Angabe: >136.

Thermodynamische Daten der Palladium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 37.6 26
Gas: 378.2 339.7 167.1 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 17.204 kJ/mol 9.41 J/(mol•K)  
Verdampfen: 361.507 kJ/mol 111.71 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Pd2+(g) + H2O → Pd2+(aq) -2110    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.